Sulphuric Acid (60%)

Maikling Pangkalahatang-ide
Ang sulphuric acid, na kilala rin bilang Hydrogen Sulphate, ay inuri bilang diprotic acid at malakas na acid na may molekular na pormula H2SO4. Ang mga pisikal na katangian ng sulphuric acid ay walang kulay hanggang bahagyang dilaw na likido. Kilala ito bilang langis ng vitriol. Ang sulphuric acid ay lubos na natutunaw sa tubig sa bawat konsentrasyon. Ang sulphuric acid ay hindi nangyayari sa kalikasan sa anyo na anhydrous dahil sa mga hygroscopy na katangian nito, na maaaring supsip ng singaw ng tubig mula sa hangin. Sulphuric acid na nabuo sa kalikasan sa pamamagitan ng reaksyon ng oksihenasyon ng mga mineral ng sulfide.
Proseso ng Paggawa
Ang proseso ng pagmamanupaktura ng sulphuric acid ay gumagamit lamang ng proseso ng Chamber na gumawa ng humigit-kumulang 65% na konsentrasyon Mayroong ilang mga pamamaraan ng paggawa ng sulphuric acid tulad ng sumusunod:
Proseso ng Makipag-
Ito ang pinakakaraniwang proseso ng pagmamanupaktura sa industriya dahil ang mga sulphuric acid na nakukuha mula sa prosesong ito ay nasa mataas na konsentrasyon at mas mababa din kaysa sa iba pang mga pamamaraan. Ginagamit din ang proseso ng pakikipag-ugnay para sa pagbubuo ng sulphuric acid mula sa sulphur dioxide. Ang prosesong ito ay nagaganap sa pamamagitan ng pagbubuo ng mga sulphide mineral o pagsunog ng sulfur na may oxygen sa pagkakaroon ng vanadium (V) oxide Catalyst at inuri bilang isang reaksiyong eksotermiko. Binubuo ng apat na hakbang ang pamamaraang ito:
i. Paggawa ng sulfur dioxide sa pamamagitan ng pagsunog ng sulfur S (s) + O2 (g) = SO2 (g)
ii. Reaksyon ng oksihenasyon ng sulfur dioxide upang makagawa ng sulfur trioxide 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 Catalyst)
iii. Pagsipsip ng sulfur trioxide sa H2SO4 (97-98%) upang makagawa ng oleum (H2S2O7 (l)) H2SO4 (l) + SO3 (g) = H2S2O7 (l)
iv. Pagpaunaw ng oleum sa tubig upang makagawa ng sulphuric acid sa isang tiyak na konsentrasyon H2S2O7 (l) + H2O (l) = 2H2SO4 (l) Wet Sulphuric Acid (WSA) Proseso Ang proseso ng WSA ay karamihan na ginagamit sa industriya para sa pagbawi ng sulphur.
Mayroong 4 pangunahing reaksyon sa proseso ng WSA, na kung saan ay pagkasunog, oksihenasyon, pag-hydrasyon, at kondensasyon. Ang proseso ng WSA ay inuri bilang isang reaksiyong exothermic at ang init na inilabas ng reaksyon ay ginagamit para sa paggawa ng singaw. Ang proseso ng paggawa ng sulphuric acid gamit ang proseso ng WSA sa pagkakaroon ng vanadium (V) oxide Catalyst ay ipinapakita sa ibaba:
i. Pagkasunog: H2S + ½ O2 = H2O + SO2
ii. Oksidasyon: 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 Catalyst)
iii. Hydratasyon: SO3+H2O = H2SO4 (g)
iv. Paghalagay: H2SO4 (g) = H2SO4 (l)

Proseso ng Metabisulfite
Ang pamamaraang ito ay gumagamit ng sodium metabisulfite o potassium metabisulfite bilang pangunahing materyal para sa paggawa ng sulphuric acid. Ang metabisulfide ay idinagdag gamit ang hydrochloric acid na may konsentrasyon ng 12.6 molars at gumagawa ng sulfur dioxide. Ang gas ay bubulong sa pamamagitan ng nitric acid, na maglalabas ng kayumanggi/pulang singaw ng nitrogen dioxide habang nagpapatuloy ang reaksyon. Ang pagkumpleto ng reaksyon ay ipinahiwatig sa pamamagitan ng pagtigil ng mga usok.
SO2 + H2O2 = H2SO4