Soda Ash Dense - India

Tungkol sa Soda Ash Dense (Sodium Carbonate)
Ang soda ash dense ay ang pang-industriya na pangalan ng anhydrous sodium carbonate. Ang sodium carbonate decahydrate ay isang walang kulay, transparent na kristal na tambalang na kilala sa komersyal bilang soda o washing soda. Ang soda ash ay ginawa sa pamamagitan ng paraan ng ammonia soda (proseso ng Solvay) gamit ang ammonia at carbon dioxide upang gamutin ang sodium chloride. Ang likas na nangyayari na likas na mineral na “Trona” ay ginagamit din bilang isang mapagkukunan ng sodium carbonate. Ito ay isang mahalagang bahagi ng maraming mga industriya at proseso ng pagmamanupaktura, may malawak na hanay ng mga pang-industriya na paggamit, mahalaga sa paggawa ng patag na salamin at lalagyan na salamin, at ito ay isang pangunahing bahagi ng produksyon ng detergent.
Proseso ng Paggawa
Pagmimina
Ang sodium carbonate ay nangyayari sa kalikasan bilang Trona, trisodium hydrogen dicarbonate dihydrate (Na3HCO3CO3·2H2O). Ang Trona ay minahina din mula sa ilang mga alkalina na lawa sa pamamagitan ng pagbubuo. Patuloy na pinagmulan ng mainit na asin ang mga bukal ng asin sa lawa kaya kung ang rate ng pagdarat ay hindi mas malaki kaysa sa rate ng muling, ang mapagkukunan ay ganap na napapanatili.

Proseso ng Solvay
Noong 1861, ang Belgian industrial chemist na si Ernest Solvay ay bumuo ng isang pamamaraan upang i-convert ang sodium chloride sa sodium carbonate gamit ang ammonia. Ang proseso ng Solvay ay nakasentro sa paligid ng isang malaking huwag na tore. Sa ibaba, pinainit ang calcium carbonate (kaltsyum carbonate) upang maglabas ng carbon dioxide:
CaCO3 → CaO+CO2
Sa tuktok, isang nakatuon na solusyon ng sodium chloride at ammonia ang pumasok sa tore. Habang bumubulok dito ang carbon dioxide, lumitaw ang sodium bicarbonate:
NaCl+NH3+CO2+H2O → NaHCO3+NH4Cl
Pagkatapos ay binago ang sodium bicarbonate sa sodium carbonate sa pamamagitan ng pagpainit nito, paglabas ng tubig at carbon dioxide:
2 NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2
Samantala, ang ammonia ay muling nabuo mula sa byproduct ng ammonium chloride sa pamamagitan ng paggamot nito gamit ang dayap (calcium hydroxide) na natitira mula sa henerasyon ng carbon dioxide:
CaO+H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2+2NH4Cl → CaCl2+2NH3+2H2O
Dahil ini-recycle ng proseso ng Solvay ang ammonia nito, kumonsumo lamang ito ng brine at kaltsyum klorido at mayroong tanging produkto ng basura nito. Noong 1900, 90% ng sodium carbonate ay ginawa sa pamamagitan ng proseso ng Solvay.

Ang proseso ni Hou
Ito ay binuo ng Chinese chemist na si Hou Debang noong 1930. Ang naunang pagbabago ng singaw na by-product carbon dioxide ay pinupumpa sa pamamagitan ng isang puno na solusyon ng sodium chloride at ammonia upang makagawa ng sodium bicarbonate sa pamamagitan ng mga sumusunod na reaksyon:
NH3+CO2+H2O → NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl → NH4C+NaHCO3
Ang sodium bicarbonate ay nakolekta bilang isang precipitate dahil sa mababang pagkatunaw nito at pagkatapos ay pinainit upang makabuo ng purong sodium carbonate na katulad ng huling hakbang ng proseso ng Solvay. Mas maraming sodium chloride ang idinagdag sa natitirang solusyon ng ammonium at sodium chloride; mas maraming ammonia din ang ipinapumpa sa 30-40°C sa solusyon na ito. Ang temperatura ng solusyon ay ibababa sa mas mababa sa 10°C. Ang pagkatunaw ng ammonium chloride ay mas mataas kaysa sa sodium chloride sa 30°C at mas mababa sa 10°C. Dahil sa pagkakaiba ng paglutunaw na nakasalalay sa temperatura at ang epekto ng karaniwang ion, ang ammonium chloride ay itinuturo sa isang solusyon ng sodium chloride.
Ang pangalang Tsino ng proseso ni Hou (È” ůå¶ç¢±Æ³•) ay nangangahulugang “Coupled Manufacturing Alkali Method”: Ang proseso ni Hou ay pinagsama sa proseso ng Haber at nag-aalok ng mas mahusay na ekonomiya ng atom sa pamamagitan ng pag-aalis ng produksyon ng calcium chloride dahil hindi na kailangang muling mababago ang ammonia. Ang by-product ammonium chloride ay maaaring ibenta bilang isang pataba.